חֲדָשׁוֹת

הכימיה של הפחתת H2S. אנו מנצלים 3 מאפיינים חשובים של מולקולת H2S במהלך תהליך הפחתת H2S.

H2S הוא גז חומצי וימלח אמינים רבים לאמיניום הידרוסולפיד. התגובה היא עם זאת הפיכה ומהווה בסיס ליחידת מיחזור אמינים; המלח מתנתק בחזרה ל-H2S ואמין חופשי על ידי חום. תהליך זה מסיר גם CO2 מכיוון שהוא גם גז חומצי.

H2S הוא חומר מפחית ולכן ניתן לחמצן אותו בקלות. מצב הערכיות של גופרית הוא -2 ב-H2S וניתן לחמצן ל-0, גופרית יסודית (למשל נתרן ניטריט בסיסי או מי חמצן) או +6, גופרית על ידי כלור דו חמצני, היפוהליטים וכו'.

H2S הוא נוקלאופיל רב עוצמה בשל אטום הגופרית שהוא בסיס לואיס רך. האלקטרונים נמצאים במעטפת 3 האלקטרונים, רחוק יותר מהגרעין, ניידים יותר ונעקרים בקלות. דוגמה מושלמת לכך היא העובדה ש-H2O הוא נוזל עם נקודת רתיחה של 100 C ואילו H2S, מולקולה כבדה יותר, הוא גז עם נקודת רתיחה -60 C. התכונה הבסיסית של לואיס הקשה של אטום החמצן יוצר מימן חזק מאוד קשרים, יותר מ-H2S, ומכאן ההבדל העצום בנקודת הרתיחה. הפוטנציאל הנוקלאופילי של אטום הגופרית משמש בתגובה עם טריאזין, פורמלדהיד ומשחררי המיפורמל או פורמלדהיד, אקרוליין וגליוקסל.